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    【题目】下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ）
    A.NaCl、Cl2
    B.NaHCO3、蔗糖
    C.Ba（OH）2、HCl
    D.H2SO4、盐酸

    【答案】B
    【解析】解：A、氯化钠是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、碳酸氢钠为电解质，蔗糖为非电解质，故B正确；
    C、氢氧化钡为电解质，氯化氢为电解质，故C错误；
    D、硫酸为电解质，而盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右图所示的装置(代替量热计)中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

    （5）实验中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。简述理由______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

    B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    C. 工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    D. 实验室制备氢氧化铝:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

    A. 图中温度:T3>T2>T1

    B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

    C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C

    D. C点可能是显酸性的盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：

    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。

    （2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

    ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；

    ②该样品中的A1N的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

    （1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。

    （2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。

    （3）稀硫酸物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义。请回答下列问题:

    （1）基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为_____,基态硒原子的价电子排布图为____。

    （2）次氯酸分子的VSEPR模型名称为_______,中心原子的杂化类型为_________。

    （3）C、O、F三者的第一电离能由小到大的顺序为___________。

    （4）CaO的熔点比BaO(填“高”或“低”),原因是______。

    （5）H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是_________。

    （6）与CN-互为等电子体的离子有________（写出一种即可）。

    （7）Fe和S形成的某种晶胞如图所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,则该物质的化学式为_______.该晶胞中硫原子的配位数为_______；假设该晶胞的密度为ρg/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为__________pm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1中以CO2表示的化学反应速率为__________（保留小数点后二位数，下同）。

    ②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应。

    (3)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

    (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池负极的电极反应为：_______________。

    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

    (1)写出仪器名称：F________，G________。

    (2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。

    a．分离水和CCl4的混合物

    b．分离水和酒精的混合物

    c．分离水和泥沙的混合物

    (3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

    a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

    c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中

    ②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。

    ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出

    C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线

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