【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。
（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
（4）0.7 mol H2O的质量为___________。
（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。
（6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________
（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为___________mol。
②该气体所含原子总数为___________个。
【答案】0.6 mol0.40.025mol12.6g315NASO2bNA/am/M3mNA/M
【解析】
（1）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×
=0.6mol，故答案为：0.6mol，
（2）1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：
=0.4mol，故答案为：0.4；
（3）每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为
×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n=
=0.25mol，故答案为：0.25mol；
（4）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g，故答案为：12.6g；
（5）483gNa2SO410H2O的物质的量=
=1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO410H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO410H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA，故答案为：3；15NA；
（6）根据n=
、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫，故答案为：SO2；
（7）a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×
g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为
，故答案为：；
(8)①m g某气体的物质的量为
=mol，故答案为：；
②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=
NA，故答案为：NA。
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【题目】现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。
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【题目】乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。
Ⅰ.生物发酵法
（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。
a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
①写出葡萄糖与银氨溶液反应，再酸化的有机产物的结构简式：___________________。
②乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸(
)，由以上事实推知乳酸的结构简式为_______。
③乳酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为__________________________________
④乳酸在浓H2SO4加热条件下可以生成一种能使溴水褪色的有机物A。 A在一定条件下可以合成一种常见的有机高分子化合物B，B的结构简式为____________________________。
Ⅱ.丙酸合成法
（3）反应I的反应类型是________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是______________________。
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【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA
C. 25C时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA
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【题目】某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式是______。
（2）B试管中的现象是______。
（3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。
加入试剂 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化学式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
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【题目】实验室需用
的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A. 将
胆矾配成500mL溶液
B. 将
胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C. 称取
硫酸铜，加入500mL水
D. 在
溶液中加入400mL水
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）该方案能不能达到实验目的：_____________，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________________________________________。
（4）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：
A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。
①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有__________________________________（写仪器名称）。
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