【题目】石油裂解气是重要的化工原料,以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图:
()
请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是_________
(2)B的名称是_________,D分子中含有官能团的名称是_________。
(3)写出物质C的结构简式_________。
(4)写出A生成B的化学方程式_________。
写出反应③的化学方程式_________。
(5)满足以下条件D的同分异构体有_________种:
①有相同的官能团;②含有六元环:③六元环上有2个取代基。
(6)参照F的合成路线,设计一条由CH3CH=C HCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。
【答案】(1)加成反应
(2)3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯);氯原子、碳碳双键
(3)CH2=CHCH=CH2
(4)CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl;+O2
+2H2O
(5)20
(6)CH3CH=CHCH3
【解析】
试题分析:根据流程图,有G()合成X(
),可以首先合成
,然后氧化即可得到X,因此需要先合成
。
(1)反应①为G()合成
,属于加成反应,故答案为:加成反应;
(2)B的名称为3-氯丙烯,D分子中含有官能团有氯原子、碳碳双键,故答案为:3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯);氯原子、碳碳双键;
(3)根据,C中应该含有4个碳原子,与B发生加成反应,因此C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为:CH2=CHCH=CH2;
(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl,
反应③的化学方程式为+O2
+2H2O,故答案为:CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl;
+O2
+2H2O;
(5)D为,满足条件的D的同分异构体有
(●为氯原子可能的位置,下同)6种,
6种,
5种,
3种,共20种,故答案为:20;
(6)由CH3CH=CHCH3制备,根据
,可以有CH3CH=CHCH3与1,3-丁二烯发生加成反应,得到
,再在碳碳双键上连接上炔基,可以借助于E→F的反应,故答案为:CH3CH=CHCH3
。
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【题目】已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是( )。
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.金刚石比石墨稳定
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【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2 。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选,填序号)。
A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①升高温度__________;
②再通入CO___________。
(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:
①从图中看到,反应在t2时达平衡, 在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)__ __。(单选)
A.升温 B.增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5的V(逆)变化曲线
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【题目】已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A.T 1时,v正>v逆
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率 v( a)=v( b)
D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动
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【题目】氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2, N2O5等,它们在一定条件下可以相互转化。
(1)己知:2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol
4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol
则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。
(2)某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3,发生反应N2O3NO2(g)+NO(g),达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图像如图所示,有关说法正确的是__________
A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2或NO的浓度
B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大
C.在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变
D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图像与上图相同
(3)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(4)对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点__________,理由是__________。
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【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题:
(1)装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________,烧瓶中碎瓷片的作用是__________。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合合气体直接通入__________(填代号,下同)装置;若要检验,A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通入B装置,然后通入__________装置。
(3)写出实验室制取乙烯的化学方程式 。
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【题目】如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是________________________________________________________。
(3)C→D的离子方程式是________________________________________________________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下,B的单质是气体,0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式___________;B元素在周期表中的位置________________。
(2)C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_______________________________;C与D 能形成化合物的电子式______________________。
(3)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______________________。
(4)元素D与元素E相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N(g)+3H2(g)2NH3(g),在20℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比b 的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t2时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,该反应在25℃下反应达到平衡状态,所用的时间比原来的少
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