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【题目】石油裂解气是重要的化工原料,以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图

()

请回答下列问题

1反应的反应类型是_________

2B的名称是_________D分子中含有官能团的名称是_________

3写出物质C的结构简式_________

4写出A生成B的化学方程式_________

写出反应的化学方程式_________

5满足以下条件D的同分异构体有_________

有相同的官能团含有六元环六元环上有2个取代基。

6参照F的合成路线,设计一条由CH3CH=C HCH3制备的合成线路(其他试剂任选)

【答案】1加成反应

23-氯-1-丙烯(3-氯丙烯)氯原子、碳碳双键

3CH2=CHCH=CH2

4CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl+O2+2H2O

520

6CH3CH=CHCH3

【解析】

试题分析根据流程图G()合成X()可以首先合成然后氧化即可得到X因此需要先合成

1反应G()合成,属于加成反应,故答案为:加成反应

2B的名称3-氯丙烯D分子中含有官能团氯原子、碳碳双键,故答案为:3-氯-1-丙烯(3-氯丙烯)氯原子、碳碳双键

3根据C中应该含有4个碳原子,与B发生加成反应,因此C的结构简式CH2=CHCH=CH2,故答案为:CH2=CHCH=CH2

4A生成B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl

反应的化学方程式+O2+2H2O,故答案为:CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl+O2+2H2O

5D满足条件D的同分异构体有为氯原子可能的位置,下同)6种,6种,5种,3种,共20种,故答案为:20

6CH3CH=CHCH3制备,根据,可以有CH3CH=CHCH31,3-丁二烯发生加成反应,得到,再在碳碳双键上连接上炔基,可以借助于E→F的反应,故答案为:CH3CH=CHCH3

练习册系列答案
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【题目】已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是( )。

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.金刚石比石墨稳定

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【题目】有可逆反应Fes+CO2g FeOs + COg,已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2

1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选,填序号)。

A.容器内压强不变了 BcCO)不变了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)该反应的正反应是_________(选填吸热放热)反应。

3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把FeCO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。

4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填增大减小不变)。

升高温度__________

再通入CO___________

5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:

从图中看到,反应在t2时达平衡, t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)__ __。(单选)

A.升温 B.增大CO2浓度

如果在t3时从混合物中分离出部分COt4t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3t5V逆)变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示下列判断正确的是(

A.T 1时,v正>v逆

B.正反应的△H<0

C.a、b两点的反应速率 v( a)=v( b)

D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有不同价态的氧化物,如NON2O3NO2 N2O5等,它们在一定条件下可以相互转化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) H4=-57 kJ/mol

反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) H=__________

2温度.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)达到平衡后t1时刻改变某一条件后速率与时间的变化图像如图所示有关说法正确的是__________

At1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2NO的浓度

Bt1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大

Ct2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变

Dt1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图像与上图相同

31000K下,在某恒容容器中发生下列反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

4对于反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示:一定温度下,k1k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点__________,理由是__________

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【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题:

(1)装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________,烧瓶中碎瓷片的作用是__________。

(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合合气体直接通入__________(填代号,下同)装置;若要检验,A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通入B装置,然后通入__________装置。

(3)写出实验室制取乙烯的化学方程式

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【题目】如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是________________________________________________________
(3)C→D的离子方程式是________________________________________________________

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【题目】有ABCDE五种短周期主族元素,原子序数由AE逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下,B的单质是气体,0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:

1A元素的最高价氧化物的结构式___________B元素在周期表中的位置________________

2C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_______________________________CD 能形成化合物的电子式______________________

3D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______________________

4)元素D与元素E相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。

a.常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定

c.一定条件下DE的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应:

N(g)+3H2(g)2NH3(g),在20,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()

A.a的正反应速率比b 的小

Bc处反应达到平衡

C.d(t2时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件变,该反应在25下反应达到平衡状态,所用的时间比原来的少

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