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    【题目】已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。

    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．金刚石比石墨稳定

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，A错误； B．放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，C正确；D．金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学---选修2：化学与技术】水是生命之源，水的品质对于健康有着十分重要的意义。化学兴趣小组对某山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

    （1）该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。

    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ，原因是 。

    （3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

    （4）海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

    ①阳离子交换膜是指 (填A或B)。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式 。阴极区的现象是: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

    （1）已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

    D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)＝ ，则CH3OH的转化率为 。

    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。

    A．电池放电时通入空气的电极为负极

    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O

    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子

    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

    （1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Sc(钪)

    633

    1 235

    2 389

    7 019

    Y(钇)

    616

    1 181

    1 980

    5 963

    La(镧)

    538

    1 067

    1 850

    4 819

    Ce(铈)

    527

    1 047

    1 949

    3 547

    （3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

    （4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

    Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

    （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516" pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

    （1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

    （2）O2的平衡浓度是____________。

    （3）NH3的转化率为 。

    （4）写出平衡常数的表达式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

    已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

    ②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

    ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。

    （2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。

    （3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的 。

    A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

    （4）废渣2为 。

    （5）操作III为 。

    （6）过滤III后的母液应循环到容器 中(选填a、b、c) 。

    （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH2

    开始沉淀pH

    (离子初始浓度0.01 mol/L)

    4.3

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH

    (离子浓度<10-5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

    （2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。

    （3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

    （4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

    (b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

    （2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

    ③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

    其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

    II （1）有下列几种物质

    A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

    属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

    （2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

    A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子

    C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图：

    ()

    请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是_________

    （2）B的名称是_________，D分子中含有官能团的名称是_________。

    （3）写出物质C的结构简式_________。

    （4）写出A生成B的化学方程式_________。

    写出反应③的化学方程式_________。

    （5）满足以下条件D的同分异构体有_________种：

    ①有相同的官能团；②含有六元环：③六元环上有2个取代基。

    （6）参照F的合成路线，设计一条由CH3CH=C HCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

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