练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

    （1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Sc(钪)

    633

    1 235

    2 389

    7 019

    Y(钇)

    616

    1 181

    1 980

    5 963

    La(镧)

    538

    1 067

    1 850

    4 819

    Ce(铈)

    527

    1 047

    1 949

    3 547

    （3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

    （4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

    Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

    （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516" pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

    【答案】（1）1s22s22p63s23p63d14s2；4 ；（2）Ce(铈)；（3）共价键、配位键

    （4）sp3；5NA ； （5）8 （6）12 ；；

    【解析】试题分析：（1）钪为21号元素，核外电子层排布为1s22s22p63s23p63d14s2；在f能级中有7个轨道，而镝的基态原子在f能级只排布了10个电子，故未成对电子数为4，故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；4；

    （2）第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，+4价的可能性越大，在上述表中Ce的I1+I2+I3和I4最接近，故应为Ce元素，故答案为：Ce；

    （3）离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中含有羟基与Sc的配位键，羟基中的氢氧元素之间的共价键，故答案为：共价键和配位键；

    （4）在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了单键，有四个单键，故碳原子杂化轨道类型为sp3；1个CH2=CH2分子中含有5个σ键，故1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA； 故答案为：sp3；5NA；

    （5）在晶胞中，Y为镨原子，X为氧原子，可以看到，氧原子在晶胞的内部，故此晶胞中应有8个氧原子，故答案为：8；

    （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上，这样的面有12个，晶胞中铈原子位于顶点和面心，数目为8×1/8+6×1/2=4，该晶胞体积为a3，该晶胞的质量为4M/NA，根据ρ=可知，密度为4M/NA×a3gcm-3，即为=gcm-3，故答案为：12；。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学—选修3：物质结构与性质）

    氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

    （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

    （2）部分硼的化合物有以下转化：

    则下列叙述正确的是__________（填序号）；

    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

    B．BNH6与乙烷是等电子体

    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

    （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

    （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

    （1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

    CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

    2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

    反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

    ② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应速率有重要的意义。对于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），

    下列反应速率最快的是（ ）

    A．vB= 0.3 mol·L－1·min－1 B．vA= 0.5 mol·L－1·min－1

    C．vC= 0.8 mol·L－1·min－1 D．vD= 1 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：________________。

    （2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

    （1）恒定T、V：

    [1]若X=0，Y=1，则Z= 。

    [2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

    [3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示) 。

    （2）恒定T、P：

    [1]若X=1、Y= ，则Z=2。

    [2]若X=2，则Y=10，Z= 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。

    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．金刚石比石墨稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

    （1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_____________________。

    （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是：______．

    （3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相应的离子方程式为________________，可能发生反应的离子方程式为__________________________。

    （4）将试管c置于冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是：____________。

    （5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A．T 1时，v正＞v逆

    B．正反应的△H＜0

    C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

    D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案