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    有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前增加，下列推断正确的是（　　）
    A、混合物中一定不含有Na2O
    B、混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
    C、混合物中肯定含Na2O2、Na2O2和NaHCO3
    D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应．
    解答： 解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，则可能的混合物组合有：①Na2O2、NaHCO3（NaCl、Na2CO3），②Na2O、Na2O2、NaHCO3（NaCl），括号里的物品存在与否并不影响实验，所以混合物组合有多种．
    故选C．
    点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图1所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）．

    （1）物质C的结构式为
     
    ．
    （2）写出下列物质的化学式：F
     
    ，I
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的
    质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
     
    ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示．则I溶液的物质的量浓度为
     
    ．
       I 溶液的体积（mL）48152050120150    
    C的体积（mL）0011222489622402240   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A：容器内压强一定       
    B：容器内气体的密度一定
    C：容器内Z分子数一定   
    D：容器内气体的质量一定
    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是
     
    （稀有气体不参与反应）．
    A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                     
    B．a mol Z、1mol W
    C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W      
    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为
     
    kJ．
    （5）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则
     
    （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（选填＞、＜、=符号）．
    （6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    试回答下列问题：
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氧化还原反应 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成原电池：
    ①负极材料为：
     
    ；负极反应：
     
    ；
    ②正极材料为：
     
    电解质溶液为：
     
    正极反应：
     

    ③画出原电池简图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①Ca（HCO3）2；②Al2O3；③KAlO2；④C2H5OH；⑤⑥Al这六种物质中，既能与强酸溶液（如HCl），又能与强碱溶液（如NaOH）反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流储能电池，是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置．现将钒的相关化合物溶解在pH=1的稀硫酸中，按下图组装一个模拟电池．
    注：（1）如图中的离子对1为V2+（紫色）/V3+（绿色）；离子对2为VO2+ （蓝色）/VO2+（黄色）；
    （2）质子交换膜只允许质子通过．
    （1）当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
     
    ，此时连接两惰性电极的部分是
     
    （填序号：A、外接电源；B、负载），右槽中溶液的颜色逐渐变为
     
    色．
    （2）在这个二次电池中，氢离子的作用是
     
    和
     
    ；若充电时回路中共转移的电子数为1.204×1023个，则左槽溶液中n（H+）的变化量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
     
    ；
    在一定条件下将NH3 通入水中，配制成1mol?L-1氨水，再加水稀释，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母标号）．
    A．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
          B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
        C．c（H+）?c（OH-）    D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（　　）
    A、氯化钙溶液B、澄清的石灰水
    C、水玻璃D、硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%．
    （1）求R的相对原子质量．
    （2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；
    （3）试写出R在氧气中点燃生成最高价氧化物的化学方程式．

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