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    Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O
     低温 
    .
     
    NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
    （1）向母液中加入石灰乳，可将其中
     
    循环利用．
    （2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置丙中冷水的作用是
     
    ；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．
    则曲线a对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是
     
    ；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ；
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：实验题,实验设计题
    分析：I、（1）根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；
    （2）根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠．
    II、（1）温度越低，NaHCO3的溶解度越小；
    （2）装置丙中是氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，通过过滤得到晶体洗涤灼烧得到碳酸钠；NaHCO3转化为Na2CO3的方法是固体加热分解；
    （3）混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，滴入盐酸发生反应CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；依据图象分析碳酸根离子减小，碳酸氢根离子增多；
    （4）依据反应前后质量变化是碳酸氢钠分解的原因，依据反应前后质量变化计算反应的碳酸氢钠和生成的碳酸钠，结合试样质量计算剩余碳酸氢钠，计算得到混合物反应消耗的氢离子得到．
    解答： 解：I、（1）根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用，故答案为：NH3；
    （2）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出，可以提高氯化铵的纯度，反应的离子方程式为HCO3-+NH3=NH4++CO32-，故答案为：HCO3-+NH3=NH4++CO32-；
    II、（1）NaHCO3的溶解度随着温度的降低而减小，故用冷水可以使溶液冷却，降低NaHCO3的溶解度，使之更易析出，故答案为：冷却，使NaHCO3晶体析出；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，反应为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：过滤； 2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应 CO32-+H+=HCO3-；  HCO3-+H+=CO2↑+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为：碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，在此过程中，Na+不参与反应，浓度一直不变，故a曲线表示的是Na+浓度的变化；所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；碳酸根离子浓度0.2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0.1mol/L；样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2；
    故答案为：Na+；HCO3-；1：2；
    （4）若取21g NaHCO3固体物质的量=
    21g
    84g/mol
    =0.25mol，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
     2         1                 62
    0.2mol    0.1mol           21g-14.8g
    反应后NaHCO3物质的量=0.25mol-0.2mol=0.05mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；消耗氯化氢物质的量0.05mol；
    Na2CO3物质的量=0.1mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗氯化氢物质的量0.2mol；剩余氯化氢物质的量=0.200L×2mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，剩余溶液中c（H+）=
    0.15mol
    0.2L
    =0.75mol/L，
    故答案为：0.75mol/L．
    点评：本题考查了工业制纯碱的原理分析，生产过程中的物质变化，混合物成分的分析判断和计算应用，实验过程分析，除杂操作，尾气吸收，图象定量分析判断，题目难度中等．
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    （1）写出五种元素的元素名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ；
    （2）用电子式表示D2C离子化合物的形成过程：
     
    ；
    （3）B元素形成的单质的电子式
     
    、结构式
     
    ；
    （4）A、C、D三元素形成化合物的电子式
     
    ；
    （5）B与A形成化合物的电子式
     
    ，它是由
     
    键构成的
     
    分子（填“极性”或“非极性”），其水溶性显
     
    性；
    （6）B、E、A三元素形成两种既含离子键又含共价键的化合物的化学是分别是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼龙是某种合成有机高分子化合物，已知尼龙-66的结构简式为，
    其单体的结构简式应为（　　）
    A、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
    B、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2
    C、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
    D、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    完成下列填空：
    （1）b元素的原子有
     
    种能量的电子．g元素的原子次外层电子数为
     
    ．
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）元素e与f元素相比，下列表述中能证明非金属性较强的这一事实是
     
    （选填序号）．
    a．e的阴离子还原性强于f的阴离子 
    b．f的氢化物稳定性性强于e的氢化物
    c．e单质的熔点高于f单质  
    d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．
    （1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．

    回答下列问题：
    ①PAFC中铁元素的化合价为
     
    ．
    ②步骤I中的试剂A是
     
    （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
    步骤Ⅲ中的试剂B是
     
    ．
    ③步骤Ⅱ的操作是
     
    ，用到的主要玻璃仪器
     
    ．
    （2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
    废料（Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3）
    过量稀盐酸
    酸性溶液
    试剂X
    HCl(或NaOH)
    调节pH
    水解
    聚合
    PAEC
    ①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
    FeO+2H+═Fe2++H2O  Al2O3+6H+═2Al3++3H2O  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
     

    ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、A是铝，B是铁
    B、A是碳，B是硅
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    D、A是钠，B是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
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    B、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    C、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    D、硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-

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