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    尼龙是某种合成有机高分子化合物，已知尼龙-66的结构简式为，
    其单体的结构简式应为（　　）
    A、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
    B、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2
    C、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
    D、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
    考点：有机高分子化合物的结构和性质
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：切断高分子主要看分子的链节，从而判断是加聚、还是缩聚而成的．由高分子化合物结构简式可知，含有酯基结构及烯加聚结构．据此判断．
    解答： 解：按如图所示肽键断键后，分别形成羧基、氨基，所以可得单体为己二酸和己二胺．
    故选D．
    点评：考查高聚物单体的判断，难度不大，根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，注意理解结合反应的机理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：

    Ⅰ．已知：RX
    NaCN
    RCN
    H2O
    RCOOH（X表示卤素原子，下同）
    Ⅱ．
    Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的对位的取代基有：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等．
    请结合上述所给信息，回答问题：ⅠⅠ
    （1）写出结构简式：B
     
         D：
     

    （2）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处
     
    ．
    （3）写出下列反应类型：反应①
     
    、反应④
     
    ．
    （4）反应⑤的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
    （1）反应中消耗的铜的质量；
    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行实验：①制乙烯   ②制乙炔    ③石油分馏  ④苯的硝化  ⑤制溴苯   ⑥制乙酸乙酯
    （1）不需要加热的有
     
    ；
    （2）需要水浴的有
     
    ；
    （3）需要用温度计的有
     
    ；其中温度计插入反应液的有
     
    ；
    （4）需要加碎瓷片的有
     
    ；
    （5）反应中必须加入浓H2SO4的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（　　）
    A、等于20mL
    B、小于20mL
    C、等于30mL
    D、大于30ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于化石燃料的是（　　）
    A、氢气B、木柴C、煤D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是
     
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+ 的物质的量之比是
     
    ．
    （2）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却、结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网    C．漏斗  D．玻璃棒
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成3份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加人新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O
     低温 
    .
     
    NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
    （1）向母液中加入石灰乳，可将其中
     
    循环利用．
    （2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置丙中冷水的作用是
     
    ；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．
    则曲线a对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是
     
    ；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ；
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0   ①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0  ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是
     
    ．

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