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    在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（　　）
    A、等于20mL
    B、小于20mL
    C、等于30mL
    D、大于30ml．
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-20）mL．
    解答： 解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于30 mL，
    故选D．
    点评：本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．
    ①判断甲容器中的反应达平衡的依据是
     
    ．（填写相应编号）

    A．压强不随时间改变
    B．气体的密度不随时间改变
    C．c（N2）不随时间改变
    D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
    E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
    ②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=
     
    ；平衡时，甲的压强P平=
     
    （初始压强用P0表示）．
    ③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）锂在空气中燃烧；
    （2）钾与水反应；
    （3）溴与碘化钾反应；
    （4）氯化亚铁与氯气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中常借助于图象这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
    测定一定时间内生成H2的反应速率
    B、
    提取海带中的碘
    C、
    检验火柴燃烧产生的SO2
    D、
    证明非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（　　）
    A、盐酸B、澄清石灰水
    C、NaCl溶液D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼龙是某种合成有机高分子化合物，已知尼龙-66的结构简式为，
    其单体的结构简式应为（　　）
    A、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
    B、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2
    C、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
    D、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．无法比较      b．T1＞T2     c．T1＜T2
    （2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2．在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，
    计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NO）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．
    （1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．

    回答下列问题：
    ①PAFC中铁元素的化合价为
     
    ．
    ②步骤I中的试剂A是
     
    （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
    步骤Ⅲ中的试剂B是
     
    ．
    ③步骤Ⅱ的操作是
     
    ，用到的主要玻璃仪器
     
    ．
    （2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
    废料（Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3）
    过量稀盐酸
    酸性溶液
    试剂X
    HCl(或NaOH)
    调节pH
    水解
    聚合
    PAEC
    ①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
    FeO+2H+═Fe2++H2O  Al2O3+6H+═2Al3++3H2O  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
     

    ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学药品包装瓶上常有一些警示标志．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（　　）
    A、
    甲烷
    B、
    浓硫酸
    C、
    汽油
    D、
    烧碱

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