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    【题目】不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果(　　)

    A. Ni B. Cr C. Au D. Pt

    【答案】A

    【解析】不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：

    提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
    ②CH3CCHCH3CH2CHO(未配平)
    请回答下列问题：
    （1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为。
    （2）B的结构简式为。
    （3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是。
    （4）A与C反应生成D的反应类型是。
    （5）写出由D生成 的化学反应方程式：。
    （6）写出能使紫色石蕊试液变红的D的三种同分异构体的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）

    A.分子式为C10H19O
    B.同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
    C.能发生取代、氧化、还原反应
    D.与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ）

    A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是(　　)

    A. 蒸馏水 B. 二氧化锰

    C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ， 在基态O原子中，核外存在对自旋相反的电子．
    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是（填序号）．
    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
    （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
    ①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ， 若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 ．
    ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是 ． 写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子 ．
    ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

    （1）各步加入的试剂为：
    A ， B ， C。
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
    （3）当析出1.44 g砖红色沉淀，淀粉的水解率是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
    （1）锂在元素周期表中的位置是
    （2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是
    （3）下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图．
    ①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和
    ②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是
    （4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
    ①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是
    ②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：
    ③该法中可循环利用的物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

    己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

    离子

    以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH

    氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH

    Fe3+

    3.2

    A13+

    5.3

    11.9

    Mg2+

    12.3


    （1）试剂①为 ， 试剂②为；
    A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
    （2）固体C的化学式是 ， 溶液F中金属元素的存在形式为；
    （3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为；
    （4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为 ．
    A.6
    B.10
    C.12
    D.13
    （5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=；
    （6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．

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