Question

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：

①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是

A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1

B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。

考点：了解化学反应中的能量转化。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。