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    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH = 7的溶液

    B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

    C．c(H＋) = c(OH－)

    D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液

    C

    【解析】

    试题分析：A、没有说明溶液的温度，所以不一定显中性，不选A；B、没有办法判断氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，所以不选B；C、氢离子和氢氧根离子浓度相等，说明溶液显中性，选C；D、没有说明酸或碱的强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，不选D。

    考点：溶液的酸碱性。

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    下列关于中和滴定的操作错误的是

    A．滴定前需要检查滴定管是否漏水

    B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

    C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

    D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ ) = c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

    ②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

    ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

    ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

    ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:

    (1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,

    肯定不存在的是 。

    (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

    ② ,

    ③ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学用语的表示正确的是

    A．过氧化钠的电子式：

    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

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    （4*2分）写出下列反应的离子方程式：

    （1）氢氧化钠与硫酸反应 ；

    （2）实验室制取CO2气体 ；

    （3）少量CO2气体通入澄清石灰水 ；

    （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。

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    一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是

    A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1

    B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1

    C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

    D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

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