Question

【题目】已知下列热化学方程式：

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol

(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol

(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol

现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）

A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

Answer 1

【答案】C

【解析】

两种烃组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则平均1mol混合气体燃烧放出热量是1485.4kJ，根据平均值法，则每种物质1mol产生的热量只要有一种大于1485.4kJ，一种小于1485.4kJ即可，据此分析可得结论。

A. 1molCH4和C3H8的混合物完全燃烧放出的热量介于890.0kJ—2219.9kJ之间，符合要求，故A可能；

B.1molC2H4和C3H8的混合物完全燃烧放出的热量介于1411.0kJ—2219.9kJ之间，符合要求，故B可能；

C.1molC2H6和C3H8的混合物完全燃烧放出的热量介于kJ—2219.9kJ之间，不符合要求，故C不可能；

D.1molC2H6和CH4的混合物完全燃烧放出的热量介于890.0kJ—kJ之间，符合要求，故D可能；

答案选C。