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【题目】己知:W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 最高正化合价:Z>X=W>Y

B. 原子半径:Y>X>W>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<X<W<Y

D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有:X、Y、Z、W

【答案】D

【解析】己知W是组成信息高速公路骨架的元素之一,所以WSi。根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知ZAl,XC,YN,则A. 主族元素的最高价等于最外层电子数,则最高正化合价:Z<X=W<Y,A错误;B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Z>W>X>Y,B错误;C. 非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W<X<Y,C错误;D. 亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸,另外SO2还具有还原性,硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化性,则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有:X、Y、Z、W,D正确,答案选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应中的能量变化,表述正确的是(
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接由原子构成的一组物质是 (  )

A. 干冰、二氧化硅、金刚石

B. 氧化钠、金刚石、氯化氢

C. 碘、石墨、氯化钠

D. 二氧化硅、金刚石、晶体硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有甲基、羟基、羧基、苯基,两两组合形成6种化合物,其中水溶液呈酸性的有机物有多少种

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素,它们在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2OCuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2OCuO更稳定的原因____________

(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________(填字母序号)。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键

SO42—的立体构型是____________,其中S原子的杂化轨道类型是____________

③已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________________

(3)NaClMgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________

(4)合成氨工业中,原料气(N2H2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的COAc代表CH3COO,该反应是:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I) △H<0

CNO三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________

(5)铜的化合物种类很多,右图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为:ρ=____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

(1)利用尿素CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸,同时产生氨气。生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为 (标准状况下)。

(2)“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待测液;准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点。重复测定2次,所得的相关数据如下表:

滴定序号

待测液体积/mL

标准液滴定管起点读数/mL

标准液滴定管终点读数/mL

1

25.00

0.00

23.98

2

25.00

0.08

24.08

3

25.00

0.16

24.18

滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6,该反应的化学方程式为

配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为

计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成氯乙烯的是( )

A. 乙醇、氯化氢B. 乙烷、氯化氢C. 乙烯、氯化氢D. 乙炔、氯化氢

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【题目】下列物质的用途利用了其氧化性的是(

A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆

C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2

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【题目】A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:

常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

G的名称是___________________

能够发生加成的烃有________种。

一卤代物种类最多的是________(填字母)。

写出实验室制D的化学方程式:___________________

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