【题目】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。
③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。
（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
【答案】 
亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 a、b、d 正四面体 sp3 NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。 MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大 C ＜O ＜N 4 略
【解析】（1）①Cu的核外价电子排布为3d104s1，故价电子轨道排布图为
。②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定；（2）①根据化学式Cu(NH3)4SO4·H2O可判断晶体中存在的化学键有离子键，极性键和配位键，答案选a、b、d；②SO42-中S原子的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；③由于NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，因此难以结合。（3）由于MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大，所以氧化镁的熔点远高于氯化钠的熔点。（4）①同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中配体是氨气和CO，所以中心原子的配位数为4；（5）根据氯化亚铜的晶胞结构可知两种微粒的个数均是4个，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=
g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从分类的角度来看，下列说法正确的是（ ）
A.硅酸、氯化铁均为胶体
B.水玻璃、氯水均为混合物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
D.氨气属于非电解质，Cu属于电解质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）
A. 石墨、食醋 B. 泥水、石灰水
C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D. 稀硫酸、蔗糖
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(B)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C，到达平衡时，n(C)＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1 mol气体，气体B的转化率不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. 最高正化合价：Z>X=W>Y
B. 原子半径：Y>X>W>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<Y
D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共70g，溶于水后刚好被400 mL 5 mol·L－1的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 ( )
A. 4:5 B. 1﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
|
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团： |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： | （4）A中含有 种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式 。 | |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
