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    能将NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四种溶液一步加以区别（可以加热）的试剂为（　　）
    A、BaCl2
    B、Ba（NO3）2
    C、Ba（OH）2
    D、AgNO3
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：刺激性气味的气体、白色沉淀、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．
    解答： 解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；
    B．Na2SO4、（NH4）2SO4均与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，另外两种与硝酸钡均不反应，现象相同，无法区别，故B错误；
    C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；
    D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别区分，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素R有某种核素的离子Rx+，该离子核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为（　　）
    A、
     
    Y
    Z
    R
    B、
     
    Y+Z
    Z
    R
    C、
     
    Y+Z
    X+Z
    R
    D、
     
    X+Y+Z
    X+Z
    R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4
     
    （填“＞”或“＜”）PbCO3．
    （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
     
    ═PbCO3↓+SO42-+OH-．
    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入
     
    PH=7，再经过
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体．
    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤③中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为
     
    （假设流程中原料无损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    （1）单质镁在空气中燃烧，除生成白色氧化镁外，还生成少量的含氮化合物
     
    （填化学式）；该化合物溶于水后生成两种碱，写出该物质与水反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是
     
    （用化学方程式表示）；
    （3）等质量的镁条分别在①氧气；②氮气；③二氧化碳；④氯气中完全燃烧，则固体产物的质量由大到小的顺序为
     
    （用①、②、③、④表示）
    （4）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一化学与技术模块]某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如下图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是
     

    （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
     

    （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     

    （4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．
     

    （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因．
     

    （6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示），简述先通足量氨气后通入CO2的理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
    B、合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
    C、明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
    D、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为
     
    ，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4
    B、C（s）+CO2?2CO
    C、N2+3H2?2NH3
    D、H2S?H2+S（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
    C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

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