Question

25℃时，在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图．下列分析正确的是（　　）

• A、B 点的横坐标a=12.5
• B、C 点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、D 点时溶液中有：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D、曲线上A、B 间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
B、C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠，溶液显酸性；
C、在D点时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后剩余醋酸，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物；
D、在A、B区间内，包括醋酸和氢氧化钠恰好完全反应和醋酸不足，氢氧化钠过量两种可能．

解答： 解：A、a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故A错误；
B、C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正确；
D、在A、B区间内，溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H^-），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；当氢氧化钠和醋酸反应后剩余氢氧化钠，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．