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    向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（　　）
    A、AgNO3溶液
    B、NaOH溶液
    C、水
    D、FeCl2溶液
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：由装置图可知，应加入水，新制氯水中含有氯气，溶液层浅黄绿色，而氯气与碱、氢氧化钠、溴化钾发生反应，以此解答．
    解答： 解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液，生成氯化银生成，完全反应时下层无色，故A错误；
    B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，完全反应时溶液无色，故B错误；
    C．氯气溶于水，溶液中含有氯气，溶液呈黄绿色，故C正确；
    D．氯气和FeCl2溶液生成氯化铁，溶液呈棕黄色，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯气的物理性质和化学性质的综合考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为（　　）
    A、1.6gB、4.8g
    C、5.6gD、6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A、硬铝和不锈钢都是合金
    B、硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂
    C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
    D、铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图．下列分析正确的是（　　）
    A、B 点的横坐标a=12.5
    B、C 点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、D 点时溶液中有：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、曲线上A、B 间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之．
    （1）H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是
     
    （选填编号）．
    a．电子层    b．电子亚层   c．电子云的伸展方向    d．电子的自旋
    （2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是
     
    （选填编号）．
    a．H为-1价    b．熔融状态能导电   c．加热到600℃不分解
    LiH的电子式为
     
    ．核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小
     
    ．
    （3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为
     
    ．
    共价键键能（KJ/mol）
    N≡N946
    H-H436
    H-N391
    （4）根据表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义
     
    ．
    （5）钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd （s）+xH2（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是
     
    ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．升温     b．减压    c．及时移走金属钯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为元素周期表短周期的一部分．关A～F六种元素的叙述正确的是（　　）
    A、A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中D酸性最强
    B、形成的简单阴离子半径：C＞B＞D＞E
    C、D、E、F形成的单质都是双原子分子
    D、A与E形成的分子是一种常见有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（　　）
    A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
    B、50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
    C、100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
    D、50 mL 0.2 mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、126C、136C、146C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在．146C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    D、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

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