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    【题目】在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是( )。

    A.裂化B.裂解C.干馏D.分馏

    【答案】B

    【解析】

    将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，即采用裂解的方法。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

    ①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；

    ②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；

    ③N2O4的平衡转化率______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习化学的一种重要思想，下列关于物质的分类组合正确的是( )

    分类组合

    酸

    碱

    盐

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    盐酸

    Na2CO3

    K2CO3

    CO2

    CaO

    B

    硝酸

    Ca（OH）2

    NaHSO4

    MgO

    CO

    C

    硫酸

    烧碱

    NaHCO3

    P2O5

    Na2O

    D

    H2CO3

    Na2CO3

    CaCO3

    SO2

    CuO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

    A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

    B．该固体中含有2．70 g Al

    C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

    D．该固体中含有4．75 g MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    (1)氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

    (1)氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

    (3)氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )

    ①金属铁在纯氧中燃烧冷却后

    ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

    ③NaOH溶液中滴入酚酞　

    ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。

    (1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

    (2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

    ①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

    ②B与A的差值为_____mol。

    ③求c(HNO3)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是___________，反应⑤的试剂及反应条件是___________。

    （2）写出结构简式：A___________； B___________。

    （3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。

    （4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。反应⑤和⑦的目的是______________。

    （5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。

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