【题目】373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O4
2NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；
③N2O4的平衡转化率______。
【答案】0.02mol/(Ls) 4∶3 33.3％或1/3
【解析】
①根据v=
计算NO2表示的化学反应速率，再根据速率之比等于计量数之比，计算N2O4表示的化学反应速率；
②根据三段式计算反应的N2O4的物质的量和平衡时各种气体的物质的量，再根据平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=平衡时气体的物质的量与开始时物质的量之比计算；
③根据②的计算结果计算N2O4的平衡转化率。
①开始2 s内以NO2表示的化学反应速率v=
=0.04mol/(Ls)，根据速率之比等于计量数之比，以N2O4表示的化学反应速率=
×0.04mol/(Ls)= 0.02mol/(Ls)，故答案为：0.02mol/(Ls)；
②设反应的N2O4的物质的量为x，
N2O4
2NO2
起始(mol) 0.24 0
反应(mol) x 2x
平衡(mol) 0.24-x 2x
平衡时容器内N2O4与NO2的物质的量相等，因此0.24-x=2x，解得x=0.08mol，达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=平衡时气体的物质的量与开始时物质的量之比=
=
，故答案为：；
③根据②的计算，平衡时反应的N2O4为0.08mol，N2O4的平衡转化率=
×100%=33.3％，故答案为：33.3％。
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向Mg、Al、Fe 三种金属粉末状混合物中，加人过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有
A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-
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【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如
A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60
C. 图中m的值为1.56 D. 产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )
A. 锌和盐酸生成氢气
B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D. 浓氨水和烧碱制取氨气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(l)硒的熔点范围可能是____。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。
(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、C、F 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，A 与 D 同主族，C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：
(1)F 的元素符号为______，B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。
(2)B 在元素周期表中的位置为_____，B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。
(4)由 A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)
(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。
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