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    【题目】属于合成有机高化子化合物的是（）

    A.纤维素B.聚乙烯C.肥皂D.淀粉

    【答案】B

    【解析】

    A.纤维素是糖类，属于天然有机高分子化合物，故A错误；

    B.聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的有机高分子化合物，故B正确；

    C.肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应的生成物，属于小分子有机物，故C错误；

    D.淀粉是糖类，属于天然有机高分子化合物，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列物质，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（ ）

    A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的检验方法正确的是(　 　)

    A. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

    B. 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

    C. 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO

    D. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

    ①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；

    ②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；

    ③N2O4的平衡转化率______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

    I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

    (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

    II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

    (4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

    (5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

    (6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成

    C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3

    D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

    回答下列问题：

    （1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

    （2）操作A的名称是_____________。

    “萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。

    ①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水

    ③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应

    （3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

    （4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

    ①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

    ②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。

    （5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )

    ①金属铁在纯氧中燃烧冷却后

    ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

    ③NaOH溶液中滴入酚酞　

    ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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