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    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-
    B、Na+、OH-、K+、NO3-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．酸性条件下OH-不能大量共存，故B错误；
    C．MnO4-有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
    D．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握复分解反应发生的条件为解答的关键，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（　　）
    A、等于1：99
    B、大于99：1
    C、等于99：1
    D、小于99：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为
     
    ；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为
     
    ．
    （2）有机物A的结构简式为
    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有
     
    种结构；
    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有
     
    种结构．
    ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构．
    a．写出A的该种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
    某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽阳极电极反应式为
     
    ．
    ②得到的氢氧化钾从
     
    （填A，或D）排放出．若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH为
     

    ③此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
    ④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

    （1）上述反应①-④中，属于取代反应的有
     
    （填序号）；
    反应⑥-⑧中，属于加成反应的有
     
    （填序号）．
    （2）写出下列物质的结构简式：B
     
    ，C
     
    ．
    （3）写出下列反应的方程式：
    反应②：
     
    ；
    反应⑦：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C、常温下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，用无水碳酸钠（m克）跟足量盐酸反应制取二氧化碳（V升）来测定此温度下1mol二氧化碳的体积，如何计算？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
    元素锌锰铁铜碳其它
    质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如下图：
    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
    离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
    pH3.29.06.710.1
    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．

    （一）在预处理中：
    （1）分离铁皮和锌皮的方法是
     
    ；
    （2）试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，请写出该物质化学式
     
    ．
    （二）二氧化锰生产中：
    （4）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
     
    ；
    （5）盐酸溶解后回收的渣主要是
     
    ；
    （6）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
     
    ；
    （三）硫酸锌生产中：
    （7）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为
     
    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ～
     
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
     
    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
     
    ．

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