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    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C、常温下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：A．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液；
    B．pH=2的溶液，显酸性；
    C．常温下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液显酸性；
    D．某溶液中加入少量Al 有气体生成，为酸或强碱溶液．
    解答： 解：A．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在S2-，碱性溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，且Al3+、S2-相互促进水解，故A错误；
    B．pH=2的溶液，显酸性，Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．常温下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液显酸性，不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．某溶液中加入少量Al 有气体生成，为酸或强碱溶液，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、相互促进水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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    25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为（　　）
    A、0B、1C、2D、3

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    欲配置物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需的质量为
     
    g，如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5g），则实际称取质量为
     
    g；
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要
     
    ．

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    写出下列转化的化学方程式．
    （1）B变为高分子
     
    ； 
    （2）A+O2→C
     
    ；
    （3）A+D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-
    B、Na+、OH-、K+、NO3-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    编　号ABCD
    强电解质KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
    弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
    非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量约为1 mol
    B、1 mol某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态一定为标准状况
    C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
    D、1 mol CO2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH
     
    NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）均为0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小为
     
    ．
    （3）酸HnA与碱B（OH）m完全反应
    ①生成正盐的化学式为
     
    ；
    ②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因
     
    ；
    ③若该盐溶液使酚酞变红色，则
     
    离子一定水解，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

    （1）“反应I”中通入N2的作用是
     
    ．
    （2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL．
    ①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是
     
    ．
    若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10-5mol/L，则Ba（OH）2在溶液中的残余浓度应不低于
     
    mol/L（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，
    		4.9
    ≈2.2）．
    ②通过计算确定莫尔盐的化学式
     
    ．（写出计算过程）

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