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    如表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    编　号ABCD
    强电解质KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
    弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
    非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：强电解质是指完全电离成离子的化合物；弱电解质是指不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
    解答： 解：A、硝酸钾溶于水完全电离，所以硝酸钾是强电解质；乙酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水结合为亚硫酸导电，二氧化硫本身不电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确．
    B、碳酸钙熔融状态完全电离，所以是强电解质，故B错误．
    C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．
    D、乙醇溶液是混合物，所以不属于非电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡为例：回答下列问题：
    改变条件平衡移动方向C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）电离程度的变化
    加入镁粉  
    升高温度  
    通入NaOH（s）  
    通入HCl（g）  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化亚铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，方程式为3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，则每溶解1mol FeO时，被还原的硝酸是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A、Na2SO3
    B、Ba（OH）2
    C、KMnO4
    D、KCl04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C、常温下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水电离出的c（H+）=1×10-3，求解溶液酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    E：
     
    J：
     
    G：
     

    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
     
    ；
    C转化为I的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列物质分别与盐酸反应，消耗HCl的物质的量最少的是（　　）
    A、Na
    B、Na2O2
    C、Na2CO3
    D、Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3
      △  
    .
     
     NH3+H2O+CO2  ）

    （1）上述操作I、II的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是
     
    ．
    （3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是
     
    ．
    （4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是
     
    ．

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