Question

以CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡为例：回答下列问题：

改变条件	平衡移动方向	C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）电离程度的变化
加入镁粉
升高温度
通入NaOH（s）
通入HCl（g）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，加金属镁可以和氢离子反应；升温可以促进电离平衡右移；加氢氧化钠可以消耗氢离子，促进电离；加入HCl气体，增加了氢离子浓度，抑制电离，据此回答．

解答： 解：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，加金属镁可以和氢离子反应，平衡受到促进，电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，但是氢离子浓度减小，氢氧根离子和氢离子浓度的乘积不变，所以氢氧根浓度增大；
升温可以促进电离平衡右移，电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度增大，氢氧根离子和氢离子浓度的乘积不变，所以氢氧根浓度减小；
加氢氧化钠可以消耗氢离子，促进电离，电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子和氢离子浓度的乘积不变，所以氢氧根浓度增大；
加入HCl，增加了氢离子浓度，抑制电离，电离程度减小，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度增大，氢氧根离子和氢离子浓度的乘积不变，所以氢氧根浓度减小，
故答案为：

改变条件	平衡移动方向	C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）电离程度的变化
加入镁粉	正向	减小；增大；增大；增大
升高温度	正向	增大；减小；增大；增大
通入NaOH（s）	正向	减小；增大；增大；增大
通入HCl（g）	逆向	增大；减小；减小；减小

．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离因素是解本题关键，知道改变条件时哪种微粒浓度改变引起平衡移动，题目难度不大．