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    下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A、Na2SO3
    B、Ba（OH）2
    C、KMnO4
    D、KCl04
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐类物质能电离出酸根离子，酸能电离出酸根离子，据此判断．
    解答： 解：A、Na2SO3能电离出酸根离子SO32-，因为能电离出酸根离子，故A不选；
    B、氢氧化钡能电离出钡离子和氢氧根离子，不能电离出酸根离子，故B选；
    C、高锰酸钾能电离出酸根离子MnO4-，因为能电离出酸根离子，故C不选；
    D、KCl04能电离出酸根离子Cl04-，因为能电离出酸根离子，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查学生物质的电离知识，侧重于物质类别的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2是天然水晶的主要成分．SiO2属于（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、将水加热，KW增大，pH不变
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右．下面是该物质的一种合成路线：

    已知：R-CN 
    H3O+
     R-COOH．
    请回答下列问题：
    （1）A是一氯代烷，则其结构简式为
     
    ；反应②的反应条件是
     
    ；
    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ；
    （3）C的结构简式为
     
    ，其所含官能团的名称是
     
    ；
    （4）步骤④的反应条件是
     
    ，反应类型是
     
    ．该步骤中除生成C外，还有很多副产物．如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是
     
    （填写一种官能团的名称即可）；
    （5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基．则X的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．

    写出下列转化的化学方程式．
    （1）B变为高分子
     
    ； 
    （2）A+O2→C
     
    ；
    （3）A+D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+和SO42-
    B、Cu2+和Cl-
    C、K+和SO42-
    D、Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    编　号ABCD
    强电解质KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
    弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
    非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜电解精炼后的电解液含有多种杂质，工业上常除杂提纯制备硫酸铜．除杂时，溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀时，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某电解液中所含杂质离子如下表，除杂提纯路线如图．
    离子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
    c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
    已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

    （1）加入H2O2的目的之一是将AsO33-氧化为H3AsO4，其离子方程式是
     
    ；加入H2O2的另外一个目的是
     
    ；
    （2）加入足量H2O2后相关物质氧化完全，溶液体积为1.2倍，则加硫酸铁之前有沉淀生成吗？简单计算说明
     
    ；
    （3）调节pH值用的物质A为
     
    ；
    （4）某温度下，物质A将溶液调节pH为3.3时，Fe3+沉淀完全，该温度下Kw越为1×10-14，则该温度下Fe（OH）3的Ksp约为
     
    ；
    （5）操作B为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体． 
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
     
    ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）溶液A中的离子主要有Na+、OH-、
     
    ；试剂X是
     
    ．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和
     
    溶液的洗气瓶．
    （4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
     
    、冷却结晶、过滤洗涤．

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