实验室需纯净的NaCl晶体.但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3.为除去杂质.甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 △ . NH3+H2O+CO2 )(1)上述操作I.II的名称分别为 . ．(2)进行操作“加入过量的BaCL2溶液时.如何判断BaCL2溶液已过量.其方法是．(3)操作“加入过量的Na2CO3溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH₄HCO₃

△

NH₃+H₂O+CO₂ ）

（1）上述操作I、II的名称分别为

、

．
（2）进行操作“加入过量的BaCL₂溶液”时，如何判断BaCL₂溶液已过量，其方法是

．
（3）操作“加入过量的Na₂CO₃溶液”的目的是

．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；
（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；
（2）进行操作“加入过量的BaCL₂溶液”时，判断BaCL₂溶液已过量，可以加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量；
（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡；
（4）加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠．

解答： 解：NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；
（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，故答案为：加热；过滤；
（2）进行操作“加入过量的BaCL₂溶液”时，判断BaCL₂溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量，若出现沉淀证明未过量，若无沉淀证明氯化钡过量；
故答案为：取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量；
（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡，故答案为：除去过量的钡离子；
（4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠，故答案为：除去过量的碳酸钠．

点评：本题考查了物质分离提纯的流程分析和物质性质的理解应用，实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表中物质的分类组合完全正确的是（　　）

编　号	A	B	C	D
强电解质	KNO₃	H₂SO₄	Ba（OH）₂	BaSO₄
弱电解质	CH₃COOH	CaCO₃	H₂S	NH₃?H₂O
非电解质	SO₂	CO₂	Cl₂	C₂H₅OH溶液

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO

并回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）对废水中含有的SO₄^2-进行检验的操作是

．
（2）步骤1的主要操作是

，
（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

，步骤2得到Hg的方程式为

（溶液中的阴离子为SO₄^2-）．此步骤应该在通风橱中进行，原因是

．
（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是

，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有

．
（2）溶液A中的离子主要有Na⁺、OH^-、

；试剂X是

．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）

；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和

溶液的洗气瓶．
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）

、冷却结晶、过滤洗涤．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

（1）“反应I”中通入N₂的作用是

．
（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为25.00mL．
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）₂溶液已经足量的方法是

．
若要使溶液中能被Ba（OH）₂沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10^-5mol/L，则Ba（OH）₂在溶液中的残余浓度应不低于

mol/L（已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，Ksp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，

4.9

≈2.2）．
②通过计算确定莫尔盐的化学式

．（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知．原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失．
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

请回答：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是

（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品

（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是

．
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：

（用化学方程式表示）．
（4）工业上制取金属镁时是电解MgCl₂，电解反应方程式为

，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的 MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO₂是否洗涤干净的方法是

．
（2）第②步反应的离子反应方程式为

．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是

（填化学式）．
（5）MnO₂不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式

．
（6）若粗MnO₂样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO₂，并收集到0.672LCO₂（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂0₂、Na₂C0₃、NaHC0₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

A、.粉末中一定有Na₂0、Na₂0₂、NaHC0₃

B、.粉末中一定不含有Na₂C0₃和NaCl

C、粉末中一定不含有Na₂0和NaCl

D、.无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

食物提供我们营养，药物保障我们健康．
①超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”．
其中与预防贫血有关的是

．
②大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为

．
③能用于治疗坏血病的维生素是

（填字母）．
a．维生素Ab．维生素C c．维生素D
④下列药物可以帮助流感病人解热镇痛的是

（填字母）．
a．青霉素 b．阿斯匹林 c．氢氧化铝．

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