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食物提供我们营养,药物保障我们健康.
①超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”.
其中与预防贫血有关的是
 

②大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖,该反应的化学方程式为
 

③能用于治疗坏血病的维生素是
 
(填字母).
a.维生素Ab.维生素C   c.维生素D
④下列药物可以帮助流感病人解热镇痛的是
 
(填字母).
a.青霉素    b.阿斯匹林   c.氢氧化铝.
考点:微量元素对人体健康的重要作用,维生素在人体中的作用,药物的主要成分和疗效
专题:
分析:①加铁酱油含有铁元素;
②淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖;
③缺乏维生素C易患坏血病;
④阿司匹林是解热镇痛药.
解答: 解:①加铁酱油可预防贫血,故答案为:加铁酱油;
②淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖,方程式为(C6H10O5)n+nH2O
n C6H12O6,故答案为:(C6H10O5)n+nH2O
n C6H12O6
③缺乏维生素C易患坏血病,故答案为:b;
④青霉素是抗生素,阿司匹林是解热镇痛药,氢氧化铝是抗酸药,故答案为:b.
点评:本题考查微量元素对人体健康的重要作用、药物的主要成分和疗效,题目难度中等,在学习中注意相关知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需纯净的NaCl晶体,但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3,为除去杂质,甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3
  △  
.
 
 NH3+H2O+CO2  )

(1)上述操作I、II的名称分别为
 
 

(2)进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时,如何判断BaCL2溶液已过量,其方法是
 

(3)操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是
 

(4)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应2HI=I2(g)+H2(g)在四种不同条件下进行,I2、H2的起始浓度均为0,反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如柱状图所示.(其中实验2与实验3中HI的起始浓度在柱状图中均为画出,假设分别为c2和c3
(1)实验1中,反应在0~10min以H2表示的平均反应速率v(H2)=
 
mol/(L?min).
(2)根据柱状图推测实验2中,HI的初始浓度c2=
 
mol/L,反应在20min时就已达到平衡,可推测实验2中还隐含的反应条件是
 

(3)40~60min内实验1的平均反应速率为v1,实验3的平均反应速率为v3,则v1
v3(填“>”、“=”或“<”,下同),且c3
1.0 mol/L.
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”);理由是
 

(5)若实验1平衡时HI的转化率为50%,实验3的平衡常数为K3,则K3的值为
 
.在实验2的反应条件下,若将I2、H2各1.0mol通入容积为1.0L的恒容密闭容器中,则平衡时HI的体积分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,其反应为:MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0;在恒温、恒容条件下,当反应达到平衡后,增加CO的浓度,则CO的转化率(  )
A、增大B、减小
C、不变D、无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质不属于天然高分子化合物的是(  )
A、淀粉B、纤维素
C、油脂D、蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于有机物的说法中,正确的是(  )
A、酯化反应就是酸与醇的反应
B、甲酸只具有羧酸的性质
C、油脂只能在碱性条件下发生水解反应
D、除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种.将它们两两混合后,观察到的现象是:①A与B或C混合都产生沉淀;②C与B或D混合也产生沉淀;③D与B混合产生无色气体.完成下列问题:
(1)写出D与B反应的离子方程式:
 

(2)这四种溶液分别是A:
 
、B:
 
、C:
 
、D:
 
(均写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程需要通电才能进行的是(  )
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳  ⑥电化学腐蚀  ⑦电冶金.
A、全部B、②④⑤
C、②③⑤⑦D、②③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列推断合理的是(  )
A、Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性,没有还原性
B、木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C、因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D、Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

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