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    MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的  MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、
     
    、
     
    、玻璃棒．
    （4）上述流程中可用于循环使用的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式
     
    ．
    （6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为
     
    g．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，
    （1）根据检验洗涤MnO2的废液中是否含硫酸根判断；
    （2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；
    （3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
    （4）根据流程中生成的，但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析；
    （5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气；
    （6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为
    0.672
    22.4
    =0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g-18.35g-3.45g=2.48g．
    解答： 解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；
    （1）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；
    （2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；
    （3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；
    （4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；
    （5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，故答案为：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    （6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为
    0.672
    22.4
    =0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g-18.35g-3.45g=2.48g；故答案为：2.48．
    点评：本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的书写、产物的判断及有关计算，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    E：
     
    J：
     
    G：
     

    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
     
    ；
    C转化为I的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
    ①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是
     
    ，
    D电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．此时整套实验装置的总的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3
      △  
    .
     
     NH3+H2O+CO2  ）

    （1）上述操作I、II的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是
     
    ．
    （3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是
     
    ．
    （4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

    上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B 的分子式为C5H10O，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

    回答下列问题：
    （1）D中含有官能团的名称
     

    （2）D+F→G的化学方程式是：
     

    C与银氨溶液反应的化学方程式是：
     

    （3）A的结构简式为
     

    （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的同分异构体的结构简式有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）
    A、对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
    B、对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
    C、对装置③，长导管内形成一段水柱
    D、对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴别，由此分析，下列结论中正确的是（　　）
    A、加入适量酸化的AgNO3溶液只发生复分解反应
    B、X中一定有Fe3+
    C、将操作顺序调换，现象一致，可判断X为FeBr3
    D、X一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应2HI=I2（g）+H2（g）在四种不同条件下进行，I2、H2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如柱状图所示．（其中实验2与实验3中HI的起始浓度在柱状图中均为画出，假设分别为c2和c3）
    （1）实验1中，反应在0～10min以H2表示的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）根据柱状图推测实验2中，HI的初始浓度c2=
     
    mol/L，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）40～60min内实验1的平均反应速率为v1，实验3的平均反应速率为v3，则v1
    v3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），且c3
    1.0 mol/L．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；理由是
     
    ．
    （5）若实验1平衡时HI的转化率为50%，实验3的平衡常数为K3，则K3的值为
     
    ．在实验2的反应条件下，若将I2、H2各1.0mol通入容积为1.0L的恒容密闭容器中，则平衡时HI的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．完成下列问题：
    （1）写出D与B反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）这四种溶液分别是A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    、D：
     
    （均写化学式）．

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