Question

如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是

 

，
D电极上的电极反应式为

 

．
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．此时整套实验装置的总的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：①在原电池的正极上发生得电子的还原反应，根据氧化还原反应的生成物来确定现象以及电极方程式，发现G的指针向右偏移，电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子；
②发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，AsO₃^2-和I₂在水溶液中可以发生自发的氧化还原反应；

解答： 解：①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案为：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

点评：本题考查原电池的工作原理知识，题目难度中等，注意指针偏转电极的判断，注意AsO₃^2-和I₂在水溶液中可以发生自发的氧化还原反应．