能增加反应物分子的活化分子的百分数.同时可以改变转化率的是( ) A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（　　）

A、升高温度	B、使用催化剂
C、增大压强	D、增加浓度

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题．

解答： 解：催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，其中催化剂不改变平衡状态，平衡不移动，只有A符合．
故选A．

点评：本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意催化剂不改变平衡状态，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是

，
D电极上的电极反应式为

．
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．此时整套实验装置的总的离子方程式为

．

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某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴别，由此分析，下列结论中正确的是（　　）

A、加入适量酸化的AgNO₃溶液只发生复分解反应

B、X中一定有Fe³⁺

C、将操作顺序调换，现象一致，可判断X为FeBr₃

D、X一定为FeBr₂溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应2HI=I₂（g）+H₂（g）在四种不同条件下进行，I₂、H₂的起始浓度均为0，反应物HI的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如柱状图所示．（其中实验2与实验3中HI的起始浓度在柱状图中均为画出，假设分别为c₂和c₃）
（1）实验1中，反应在0～10min以H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

mol/（L?min）．
（2）根据柱状图推测实验2中，HI的初始浓度c₂=

mol/L，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是

．
（3）40～60min内实验1的平均反应速率为v₁，实验3的平均反应速率为v₃，则v₁v₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），且c₃1.0 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）；理由是

．
（5）若实验1平衡时HI的转化率为50%，实验3的平衡常数为K₃，则K₃的值为

．在实验2的反应条件下，若将I₂、H₂各1.0mol通入容积为1.0L的恒容密闭容器中，则平衡时HI的体积分数为

．