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    某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴别，由此分析，下列结论中正确的是（　　）
    A、加入适量酸化的AgNO3溶液只发生复分解反应
    B、X中一定有Fe3+
    C、将操作顺序调换，现象一致，可判断X为FeBr3
    D、X一定为FeBr2溶液
    考点：物质检验实验方案的设计
    专题：
    分析：X与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，则沉淀Y为AgBr，W为血红色，则W中含Fe3+，加硝酸酸化的硝酸银，具有硝酸的氧化性，则X、Z中可能含Fe2+，可能含铁离子，以此来解答．
    解答： 解：由图可知，XX与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，则沉淀Y为AgBr，W为血红色，则W中含Fe3+，加硝酸酸化的硝酸银，具有硝酸的氧化性，则X、Z中可能含Fe2+，可能含铁离子，
    A．若含亚铁离子，则加入适量酸化的AgNO3溶液，硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应，故A错误；
    B．X中可能为铁离子或亚铁离子，故B错误；
    C．将操作顺序调换，现象一致，即先加KSCN溶液变红，则X为FeBr3，故C正确；
    D．由上述分析可知，X可能为FeBr2溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握浅黄色沉淀及血红色溶液推断X中的离子为解答的关键，侧重离子检验及分析、推断能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH
     
    NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）均为0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小为
     
    ．
    （3）酸HnA与碱B（OH）m完全反应
    ①生成正盐的化学式为
     
    ；
    ②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因
     
    ；
    ③若该盐溶液使酚酞变红色，则
     
    离子一定水解，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

    （1）“反应I”中通入N2的作用是
     
    ．
    （2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL．
    ①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是
     
    ．
    若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10-5mol/L，则Ba（OH）2在溶液中的残余浓度应不低于
     
    mol/L（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，
    		4.9
    ≈2.2）．
    ②通过计算确定莫尔盐的化学式
     
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的  MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、
     
    、
     
    、玻璃棒．
    （4）上述流程中可用于循环使用的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式
     
    ．
    （6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不合理的是（　　）
    A、鉴定蔗糖酸性水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
    B、鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
    C、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
    D、实验室制溴苯：将苯、液溴和铁粉混合即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
    A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
    B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
    C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
    D、.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    （3）欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量  B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
    （4）现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（　　）
    A、升高温度B、使用催化剂
    C、增大压强D、增加浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、0.2 mol?L-1NH4NO3和0．l mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（OH-）
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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