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    下列实验方案不合理的是（　　）
    A、鉴定蔗糖酸性水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
    B、鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
    C、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
    D、实验室制溴苯：将苯、液溴和铁粉混合即可
    考点：化学实验方案的评价,有机物的鉴别
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．鉴定蔗糖酸性水解产物中有葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖；
    B．真丝的成分为蛋白质；
    C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层；
    D．苯、液溴和铁粉混合，发生取代反应生成溴苯．
    解答： 解：A．鉴定蔗糖酸性水解产物中有葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖，则在水解液中加碱至碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，故A错误；
    B．真丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则鉴别织物成分是真丝还是人造丝，可用灼烧的方法，故B正确；
    C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层，现象不同，利用碳酸钠溶液可鉴别，故C正确；
    D．苯、液溴和铁粉混合，发生取代反应生成溴苯，制备实验原理合理，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的鉴别及制备等，把握有机物的性质及性质差异、制备反应原理为解答的关键，侧重分析应用及实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
    元素锌锰铁铜碳其它
    质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如下图：
    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
    离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
    pH3.29.06.710.1
    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．

    （一）在预处理中：
    （1）分离铁皮和锌皮的方法是
     
    ；
    （2）试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，请写出该物质化学式
     
    ．
    （二）二氧化锰生产中：
    （4）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
     
    ；
    （5）盐酸溶解后回收的渣主要是
     
    ；
    （6）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
     
    ；
    （三）硫酸锌生产中：
    （7）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为
     
    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ～
     
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
     
    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

    上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B 的分子式为C5H10O，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

    回答下列问题：
    （1）D中含有官能团的名称
     

    （2）D+F→G的化学方程式是：
     

    C与银氨溶液反应的化学方程式是：
     

    （3）A的结构简式为
     

    （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的同分异构体的结构简式有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）
    A、O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    B、A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C、A～B段与C～D段所发生的反应相同
    D、D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴别，由此分析，下列结论中正确的是（　　）
    A、加入适量酸化的AgNO3溶液只发生复分解反应
    B、X中一定有Fe3+
    C、将操作顺序调换，现象一致，可判断X为FeBr3
    D、X一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制取乙炔的反应的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如图是课本中乙炔的实验室制取和性质实验装置，

    （1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
     

    A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
    B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
    C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
    D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
    （2）实验时用饱和食盐水代替水的目的是：
     

    （3）实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球其目的是：
     

    （4）产生乙炔气体中混有H2S气体，试写出用硫酸铜除去H2S气体的方程式：
     

    （5）氧炔焰常用于切割和焊接金属，在焊接过程中应将
     
    （填“乙炔”“氧气”）量调大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产过程的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率
    B、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    C、氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应
    D、目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
    A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
    B、加BaCl2溶液即可
    C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
    D、加Ba（NO3）2溶液即可

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