Question

已知实验室制取乙炔的反应的原理是：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，如图是课本中乙炔的实验室制取和性质实验装置，

（1）CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属离子型碳化物．请通过对CaC₂制C₂H₂的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是

 

A、ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）
B、Al₄C₃水解生成甲烷（CH₄）
C、Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）
D、Li₂C₂水解生成乙炔（C₂H₂）
（2）实验时用饱和食盐水代替水的目的是：

 

（3）实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球其目的是：

 

（4）产生乙炔气体中混有H₂S气体，试写出用硫酸铜除去H₂S气体的方程式：

 

（5）氧炔焰常用于切割和焊接金属，在焊接过程中应将

 

（填“乙炔”“氧气”）量调大．

Answer 1

考点：乙炔的性质实验

专题：实验题

分析：（1）CaC₂制C₂H₂的反应为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，实质发生水解反应，离子型碳化物中金属离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，据此判断反应产物；
（2）碳化钙和水的反应太剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水；
（3）为防止导管堵塞，实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球；
（4）硫酸铜溶液可以和氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
（5）为保证乙炔充分燃烧，需要过量的氧气，1mol乙炔消耗氧气的物质的量是2.5mol，据此回答．

解答： 解：（1）A．ZnC₂水解反应为：ZnC₂+2H₂O→Zn（OH）₂+C₂H₂↑，生成C₂H₂，故A错误；
B．Al₄C₃水解反应为：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑，生成CH₄，故B正确；
C．Mg₂C₃水解反应为：Mg₂C₃+4H₂O→C₃H₄↑+2Mg（OH）₂，生成丙炔，故C正确；
D．Li₂C₂水解反应为：Li₂C₂+2H₂O→2LiOH+C₂H₂↑，生成C₂H₂，故D正确，
故选CD．
（2）碳化钙和水的反应太剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水，可以减慢反应的速率，防止爆炸，故答案为：减小反应速率，防止爆炸；
（3）为防止产生的乙炔在流出时带着的固体杂质将导管堵塞，实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球，故答案为：防止导管堵塞；
（4）硫酸铜溶液可以和氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸，即CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，故答案为：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；
（5）为保证乙炔充分燃烧，需要过量的氧气，故答案为：氧气．

点评：本题考查学生乙炔的制备和性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．