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    下列图示实验操作正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．结合氢氧化钠易潮解的性质判断；
    B．应避免误差较大；
    C．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；
    D．滴加药品时，注意防止胶头污染．
    解答： 解：A．氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故A错误；
    B．为避免误差较大，应用10mL量筒，故B错误；
    C．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
    D．滴加药品时，注意防止胶头污染，胶头滴管应垂直悬空，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的称量、量筒的使用、溶液的稀释以及药品的取用等知识，为高频考点，侧重于学生的基本实验方法的考查，注意把握实验的可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学键的极性最强的是（　　）
    A、C-HB、C-O
    C、C-ND、O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废夜中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用下列步骤（如图）：
    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ②
     
    ；④
     
    ；⑤
     

    B．写出下列过程的离子方程式：
    ①→②
     
    ，②+⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）
    A、O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    B、A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C、A～B段与C～D段所发生的反应相同
    D、D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用酒精从碘水中萃取碘
    B、
    收集H2或CO2
    C、
    从食盐水中提取NaCl
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制取乙炔的反应的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如图是课本中乙炔的实验室制取和性质实验装置，

    （1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
     

    A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
    B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
    C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
    D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
    （2）实验时用饱和食盐水代替水的目的是：
     

    （3）实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球其目的是：
     

    （4）产生乙炔气体中混有H2S气体，试写出用硫酸铜除去H2S气体的方程式：
     

    （5）氧炔焰常用于切割和焊接金属，在焊接过程中应将
     
    （填“乙炔”“氧气”）量调大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（　　）
    A、加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
    B、加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
    C、加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D、加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
    其中Ⅰ：①中含有的官能团名称是
     
    、③的分子式为
     
    ．
    Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；④的立体构型为
     
    ．
    （3）Cu属于
     
    区元素，基态Cu+核外价电子排布式为
     

    铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是
     
    ．
    （4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；请根据以下信息回答下列问题：
    25℃时，将20mL0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图所示：
    代表醋酸与NaHCO3溶液反应的曲线是
     
    （填写A或B），反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”），
     在25℃下，将amol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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