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    电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废夜中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用下列步骤（如图）：
    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ②
     
    ；④
     
    ；⑤
     

    B．写出下列过程的离子方程式：
    ①→②
     
    ，②+⑤
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液②中含有FeCl2，制备氯化铁，
    由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2；
    （1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    （2）A．依据分析可知各物质为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；Cl2；
    B．①→②反应是废液和过量铁的反应；②+⑤反应是亚铁离子和氯气的反应．
    解答： 解：由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液②中含有FeCl2，制备氯化铁，
    由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，
    （1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）A．由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，故答案为：FeCl2；HCl；Cl2；
    B．废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    点评：本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是
     
    ．
    （2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
     
    ．
    （3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：
     
    ．
    （4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．
    在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：
     
    ．
    （5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：
     
    ．
    （6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，
     
    、
     
    、过滤、洗涤获得产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
    A、CaO
    B、Ca（OH）
    C、CaCO3
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下：

    已知：
    ①温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
    ②滤液温度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为
     

    （2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①
     
    ，②
     

    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为
     

    （5）生成滤渣A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途
     
    ；
    （2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有
     
    ；
    （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是
     
    ，鼓入空气并充分搅拌的目的是
     
    ．
    （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
     
    ．
    （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图，下列说法正确的是（　　）
    A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B、反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
    C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-
    D、反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3++3SCN-=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+═E（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验操作正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则这三种金属的物质的量之和可能为（　　）
    A、0.250 mol
    B、0.125 mol
    C、0.100 mol
    D、0.080 mol

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