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    用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用酒精从碘水中萃取碘
    B、
    收集H2或CO2
    C、
    从食盐水中提取NaCl
    D、
    石油的分馏
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．萃取剂不能溶于水；
    B．H2或CO2都可用排空气法收集，可口根据密度大小从不同的方向进气；
    C．应在蒸发皿中加热液体；
    D．缺少温度计．
    解答： 解：A．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳等，故A错误；
    B．H2或CO2都可用排空气法收集，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故B正确；
    C．坩埚只能加热固体，应在蒸发皿中加热液体，故C错误；
    D．蒸馏时，应用温度计测馏分的温度，实验缺少温度计，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、气体的收集等知识，为高频考点，侧重于学生的基本实验方法的考查，注意把握实验的可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小．
    （1）浓度均为0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是
     
    （填序号，下同），c（H2S）从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下：

    已知：
    ①温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
    ②滤液温度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为
     

    （2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①
     
    ，②
     

    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为
     

    （5）生成滤渣A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图，下列说法正确的是（　　）
    A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B、反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
    C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-
    D、反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3++3SCN-=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+═E（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是
     
    ．
    ①实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    ②将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.5mol?L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可
    ⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
    ⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验操作正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
    A、②①③⑤④
    B、⑤③②①⑤④
    C、⑤②③①④⑤
    D、③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（　　）
    A、增大A的浓度
    B、缩小容器的体积
    C、加入催化剂
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：
    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．
    Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．
    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．
    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．
    请回答：
    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是
     
    ．
    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是
     
    ．
    （4）将酸性条件下，铁与NO3-反应的离子方程式补充完整：
     
    Fe+
     
    NO3-+
     
    ═
     
    Fe2++
     
    NH4++
     
    ．

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