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    下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是
     
    ．
    ①实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    ②将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.5mol?L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可
    ⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
    ⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：①实验室制取乙烯时测的是液体的温度；
    ②检验醛基时应在碱性条件下进行；
    ③苯酚常温下不溶于水，原溶液酒精，且酒精对皮肤没有伤害；
    ④在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；
    ⑤苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶；
    ⑥溴乙烷水解后显碱性，检验溴离子在酸性条件下．
    解答： 解：①实验室制取乙烯时测的是液体的温度，所以必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度，故①正确；
    ②检验醛基时应在碱性条件下进行，故应使氢氧化钠稍过量，故②错误；
    ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，由于苯酚不溶于冷水，易溶于酒精，所以应该立即用酒精清洗，故③正确；
    ④氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故④错误；
    ⑤苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能分离，应加入NaOH溶液，然后分液，故⑤错误；
    ⑥将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热后，发生水解反应生成溴离子，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，故⑥错误；
    故选①③．
    点评：本题考查了化学安全事故及处理方法、物质制备分离提纯等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，明确常见化学安全事故的处理方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol NH3的质量为17g，则一个NH3分子的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、1H、D+、T2互为同位素
    B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
    C、铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
     
    ．
    用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
     
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
     

    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Mg2+9.611.0
    Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
     
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．

    （4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
     
     溶液（填序号）．
    A．H2O     B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用酒精从碘水中萃取碘
    B、
    收集H2或CO2
    C、
    从食盐水中提取NaCl
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制80mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：
     
    、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）如果用CuSO4?5H2O来配制，应该称量固体的质量为
     
    ．
    （3）写出简单操作过程：计算→称量→溶解→冷却→
     
    →洗涤→定容→摇匀→贴标签．
    （4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至
     
    ，定容完成．
    （5）下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“没影响”）?
    ①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．（
     
    ）
    ②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出．（
     
    ）
    ③定容时俯视液面．（
     
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡
    途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
    途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（　　）
    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同
    C、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    D、达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）
     
    ．
    （2）混合后溶液中由水电离出的c（OH-）为
     

    （3）常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是
     

    A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
    B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
    D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    （4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3　③Na2CO3
    （5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是
     
    ．
    （6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到
     
    ．

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