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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、1H、D+、T2互为同位素
    B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
    C、铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    考点：核素,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；
    B．本身能电离的化合物为电解质；
    C．铝的氧化物为两性氧化物；
    D．同素异形体的转化中没有元素的化合价的变化；
    解答： 解：A．1H、D+、T2分别为原子、离子、分子，为氢的不同微粒，不是同位素，故A错误；
    B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身发生电离，都是电解质，故B正确；
    C．铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故C错误；
    D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，把握概念中的要点为解答的关键，侧重物质分类及物质成分的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H2SO4、HNO3、BaCl2
    C、H2SO4、H2O、Cu
    D、液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有100g水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，固体全部溶解得澄清溶液，则各烧杯溶液中溶质的质量分数的顺序为（　　）
    A、D＞C＞B＞A
    B、B＞C＞A＞D
    C、B=C＞A＞D
    D、B=C＞D＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
     
    ．
    （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式．
     
    ．
    （3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
     
    ．
    （4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）．
    序号实验操作实验现象结论及离子方程式
    ①取适量的样品于试管内----
    ②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
     
     
    ③
     
    		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
     
    （5）为了提高原料的，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．
    研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
    研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下：

    已知：
    ①温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
    ②滤液温度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为
     

    （2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①
     
    ，②
     

    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为
     

    （5）生成滤渣A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

    （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，
     
    ，理由
     
    ．
    （3）溶液a中存在的离子有
     
    ；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？
     
    ；为此，改进方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是
     
    ．
    ①实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    ②将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.5mol?L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可
    ⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
    ⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素是一种重要的氮肥，其合成反应为：2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1影响尿素合成反应平衡的主要因素有温度、压力、氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]等因素，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度能加快生成尿素的速率
    B、增大压强能使反应有利于向生物方向移动
    C、氨碳比越大越有利于尿素的生成
    D、若氨能与反应生成的水结合生成一水合氨，则能促使平衡向生成尿素方向移动

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