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    在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为
     
    ．
    考点：摩尔质量
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算该气体的摩尔质量．
    解答： 解：在标准状况下1.32克某气体的体积为0.672L，
    该气体物质的量为
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol，
    故该气体摩尔质量为
    1.32g
    0.03mol
    =44g/mol，
    答：该气体的摩尔质量为44g/mol．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出H3P04的电离方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
    ①NaCl溶液  
    ②NaOH溶液
    ③0.1mol?L-1盐酸 
    ④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
    ⑤C2H5OH．
    A、①②③④⑤
    B、④③①②⑤
    C、③④①②⑤
    D、⑤①③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是
     
    ．
    （2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常数为
     
    ．
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）
    A、Mg的摩尔质量为24g
    B、物质的量的单位是摩尔
    C、1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L
    D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、1H、D+、T2互为同位素
    B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
    C、铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2C03]是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

    查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51，4
    沉淀完全pH13143.7
    （1）氯酸钠的作用是
     
    ；
    （2）调节溶液A的pH范围为
     
    ，可以选择的试剂是
     
    ．（填序号）．
    a．氨水    b．硫酸铜    c．氢氧化铜    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是
     
    ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是
     
    ．
    （4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：
     
    ．
    （5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．

    （4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
     
     溶液（填序号）．
    A．H2O     B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
    B、B的起始物质的量为0.08mol
    C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
    D、该反应为放热反应

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