Question

向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）

• A、若t₁=15s，则t₀-t₁阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
• B、B的起始物质的量为0.08mol
• C、若t₂-t₃阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
• D、该反应为放热反应

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：

分析：t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，则A、C的化学计量数之比为9：11，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为9A（g）+2B（g）?11C（g），以此来解答．

解答： 解：t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，则A、C的化学计量数之比为9：11，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为9A（g）+2B（g）?11C（g），
A．t₁=15s，则t₀-t₁阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）=

0.09molL

15s

=0.006mol/（L?s），故A正确；
B．A减少0.36mol，则B减少0.04mol，则起始B的物质的量为0.20mol+0.04mol=0.24mol，故B错误；
C．由图象可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t₂-t₃阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，但由于增大A的量使总物质的量增大，所以C的体积分数仍然减小，故C错误；
D．t₅-t₆阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，注意从图二判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为C中平衡移动及体积分数的分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．