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    尿素是一种重要的氮肥，其合成反应为：2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1影响尿素合成反应平衡的主要因素有温度、压力、氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]等因素，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度能加快生成尿素的速率
    B、增大压强能使反应有利于向生物方向移动
    C、氨碳比越大越有利于尿素的生成
    D、若氨能与反应生成的水结合生成一水合氨，则能促使平衡向生成尿素方向移动
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：反应2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1是正反应气体体积减小的放热反应，
    A、升温反应速率加快，但温度太高时液态氨变为气态；
    B、增大压强平衡正向移动；
    C、氨碳比越大，气态反应物越少，不利于尿素生成；
    D、氨与水结合生成一水合氨，因为其都是液态，不影响平衡移动．
    解答： 解：A、升温反应速率加快，但温度太高时液态氨变为气态，不一定能够加快反应速率，故A错误；
    B、反应2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1是正反应气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，故B正确；
    C、氨碳比越大，气态反应物越少，反应物浓度减小不利于尿素生成，故C错误；
    D、氨与水结合生成一水合氨，因为其都是液态，不影响反应物的浓度等，所以不影响平衡移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了影响平衡移动和化学反应速率的因素，注意增加液态物质不影响平衡移动，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、1H、D+、T2互为同位素
    B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
    C、铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制80mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：
     
    、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）如果用CuSO4?5H2O来配制，应该称量固体的质量为
     
    ．
    （3）写出简单操作过程：计算→称量→溶解→冷却→
     
    →洗涤→定容→摇匀→贴标签．
    （4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至
     
    ，定容完成．
    （5）下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“没影响”）?
    ①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．（
     
    ）
    ②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出．（
     
    ）
    ③定容时俯视液面．（
     
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡
    途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
    途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（　　）
    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同
    C、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    D、达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
    B、B的起始物质的量为0.08mol
    C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
    D、该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A、①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
    B、每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
    C、晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
    D、空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质
    B、在豆浆中加入少量石膏能使豆浆凝结为豆腐
    C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
    D、鉴别某纺织物成分是蛋白丝还是人造丝，可采用灼烧闻气味的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）
     
    ．
    （2）混合后溶液中由水电离出的c（OH-）为
     

    （3）常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是
     

    A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
    B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
    D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    （4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3　③Na2CO3
    （5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是
     
    ．
    （6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）．电池反应为：LiCoO2+C6
    充电
    放电
    C6Lix+Li1-xCoO2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点
    B、废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收
    C、放电时，正极锂的化合价未发生改变
    D、充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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