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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(  )
A、①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B、每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C、晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D、空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
考点:金属晶体的基本堆积模型
专题:
分析:A.②为体心立方堆积,③为六方最密堆积;
B.利用均摊法计算每个晶胞中原子个数;
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12;
D.空间利用率:①52%、②68%、③74%、④74%.
解答: 解:A.①为简单立方堆积、②为体心立方堆积,③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积,故A错误;
B.①中原子个数=8×
1
8
=1、②中原子个数=1+8×
1
8
=2、③中原子个数=1+8×
1
8
=2、④中原子个数=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故B正确;
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④中配位数=3×8×
1
2
=12,故C错误;
D.空间利用率:①52%、②68%、③74%、④74%,所以原子利用率顺序:①<②<③=④,故D错误;
故选B.
点评:本题考查金属堆积,侧重考查学生空间想象能力、计算能力,知道每种堆积模型中典型金属,难点是计算配位数,题目难度中等.
练习册系列答案
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多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解且水解完全,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2?2H2O,工艺流程如下:

已知:
①温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②滤液温度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38回答下列问题:
(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式为
 

(2)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(3)加钡矿粉并调节pH=7的目的是①
 
,②
 

(4)过滤②后的滤液中Fe3+浓度为
 

(5)生成滤渣A的离子方程式
 

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已知,粗盐中除了含有少量的泥沙外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,先将粗盐溶于水后,再通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液; ③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至溶液呈中性;⑤过滤.正确的操作顺序是(  )
A、②①③⑤④
B、⑤③②①⑤④
C、⑤②③①④⑤
D、③⑤②①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)(正反应为放热反应),图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使曲线a变为b曲线,可采取的措施是(  )
A、增大A的浓度
B、缩小容器的体积
C、加入催化剂
D、升高温度

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尿素是一种重要的氮肥,其合成反应为:2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l)△H=-103.7kJ?mol-1影响尿素合成反应平衡的主要因素有温度、压力、氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比[n(H2O)/n(CO2)]等因素,下列说法正确的是(  )
A、升高温度能加快生成尿素的速率
B、增大压强能使反应有利于向生物方向移动
C、氨碳比越大越有利于尿素的生成
D、若氨能与反应生成的水结合生成一水合氨,则能促使平衡向生成尿素方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为2.8L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为(  )
A、0.250 mol
B、0.125 mol
C、0.100 mol
D、0.080 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的序号填在横线上.
A、萃取分液法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、升华法
(1)
 
分离饱和食盐水与沙子的混合物.
(2)
 
分离水和汽油的混合物.
(3)
 
分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.
(4)
 
从碘的水溶液里提取碘.

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铁屑可用于地下水脱氮,实验室研究步骤如下:
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理.
Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性.在N2保护下烘干备用.
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液.
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中.
请回答:
(1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
 

(2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是
 

(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是
 

(4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:
 
Fe+
 
NO3-+
 
 
Fe2++
 
NH4++
 

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Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,其中某个电极的反应式为:AgCl?Ag-e-+Cl-.有关该电池的说法不正确的是(  )
A、AgCl发生了氧化反应
B、可用于海上照明供电
C、若将镁换成铝,也可构成海水原电池
D、电子由镁电极流出

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