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    下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是（　　）
    A、
    蒸馏
    B、
    蒸发
    C、
    萃取
    D、
    丁达尔效应
    考点：化学实验方案的评价
    专题：化学实验基本操作
    分析：与粒子大小有关系的操作有过滤、渗析，另外丁达尔效应属于胶体的性质，与粒子大小有关，以此解答该题．
    解答： 解：A．蒸馏与物质的沸点有关，故A错误；
    B．蒸发与沸点有关，与粒子大小无关，故B错误；
    C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C错误；
    D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及胶体的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
    ①NaCl溶液  
    ②NaOH溶液
    ③0.1mol?L-1盐酸 
    ④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
    ⑤C2H5OH．
    A、①②③④⑤
    B、④③①②⑤
    C、③④①②⑤
    D、⑤①③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2C03]是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

    查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51，4
    沉淀完全pH13143.7
    （1）氯酸钠的作用是
     
    ；
    （2）调节溶液A的pH范围为
     
    ，可以选择的试剂是
     
    ．（填序号）．
    a．氨水    b．硫酸铜    c．氢氧化铜    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是
     
    ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是
     
    ．
    （4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：
     
    ．
    （5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．

    （4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
     
     溶液（填序号）．
    A．H2O     B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项 ① ② ③实验结论 
    A浓盐酸 KMnO4 AgNO3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制80mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：
     
    、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）如果用CuSO4?5H2O来配制，应该称量固体的质量为
     
    ．
    （3）写出简单操作过程：计算→称量→溶解→冷却→
     
    →洗涤→定容→摇匀→贴标签．
    （4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至
     
    ，定容完成．
    （5）下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“没影响”）?
    ①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．（
     
    ）
    ②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出．（
     
    ）
    ③定容时俯视液面．（
     
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

    已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：
    （1）气体l的成分可能是
     
    ，进一步确定该气体成分的方法是
     
    ，实验室制备该气体的方程式为
     
    ．
    （2）写出沉淀2产生气体的离子方程式
     
    ．
    （3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有
     
    ．
    （4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理
     
    （填是或否），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
    B、B的起始物质的量为0.08mol
    C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
    D、该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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