恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A．2min时反应达到平衡状态.此时剩余1.2mol B.并测得C的浓度为1.2mol/L．(1)从开始反应至达到平衡状态.生成C的平均反应速率为．(2)x= ． (3)A的转化率为．(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填各项代号.错选不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

．
（2）x=

．
（3）A的转化率为

．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是

（填各项代号，错选不计分）．
A、压强不再变化
B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
C、气体密度不再变化
D、B的体积分数不变．

考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=

△c

△t

计算；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2      2       0       0
转化量（mol） 1.6    0.8
平衡量（mol） 0.4    1.2
以此计算转化率；
（4）反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项．

解答： 解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=

△c

△t

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为

0.8mol

2min

=0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2      2       0       0
转化量（mol） 1.6    0.8
平衡量（mol） 0.4   1.2
则A的转化率之比为

1.6

×100%=80%，故答案为：80%；
（4）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比为2：1，正反应方向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，当气体的平均分子量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量分数变化，气体体积不变，气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD．

点评：本题考查化学平衡的计算、平衡的判定等，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．

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．
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．
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．
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．
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．

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）

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