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    某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
     
    ．
    （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式．
     
    ．
    （3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
     
    ．
    （4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）．
    序号实验操作实验现象结论及离子方程式
    ①取适量的样品于试管内----
    ②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
     
     
    ③
     
    		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
     
    （5）为了提高原料的，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．
    研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
    研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：方案甲为：将含铜废料在空气中直接灼烧，将灼烧产物用足量稀硫酸溶解后过滤，向滤液中加入过量铁屑置换出铜；
    方案乙为：向将废料粉碎，然后加入稀硫酸加热将铜转化成铜离子，过滤除去不溶物后向滤液中加入过量铁屑，将铜离子置换成铜单质，
    （1）生产的绿色理念是指对环境无污染的理念，据此对两个方案进行分析；
    （2）反应②中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③中铜离子与铁反应生成铜单质和亚铁离子；
    （3）为了保障全部金属Cu被置换出来，加入的试剂要过量；
    （4）选择适当强氧化剂把铁屑最终氧化为铁离子，检验是否含有铁离子即可；
    （5）溶液获得晶体的方法：蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，根据结晶水合物分解的方程式和钡离子与硫酸根离子间的反应来计算结晶水的数目．
    解答： 解：根据图示流程可知：方案甲为：将含铜废料在空气中直接灼烧，将灼烧产物用足量稀硫酸溶解后过滤，向滤液中加入过量铁屑置换出铜；
    方案乙为：向将废料粉碎，然后加入稀硫酸加热将铜转化成铜离子，过滤除去不溶物后向滤液中加入过量铁屑，将铜离子置换成铜单质，
    （1）乙方案对环境不会造成污染，符合化学工业生成的绿色理念，而甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾，不符合绿色理念，
    故答案为：乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；
    （2）方案甲中的反应②为CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2 H+═Cu2++H2O，反应③中铁与铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
    故答案为：②CuO+2H+═Cu2++H2O、③Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （3）为了确保Cu被完全置换出来，加入的铁屑需要过量，
    故答案为：确保Cu完全置换出来；
    （4）铁屑被足量的硫酸溶液氧化，Fe+2H+═Fe2++H2↑产生无色无味的气体H2，铁离子在水溶液中为黄色，根据③中实验现象可知②中产生的亚铁离子被氧化成了铁离子，离子检验操作中“取少量”上清液，“加试剂”利用过氧化氢的强氧化性和产物的纯净性，实现Fe2+到Fe3+的转化，铁离子检验用KSCN溶液观察是否溶液变红，涉及反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：
    序号实验操作实验现象结论
    ①----
    ②样品部分溶解，并有气泡放出样品含过量的铁屑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ③将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN-呈现血红色
    ；
    （5）硫酸亚铁溶液经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥就会得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体，
    根据反应FeSO4?xH2O
      △  
    .
     
    FeSO4 +xH2O 
            a          a-1.26  1.26  
    无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全，消耗钡离子的物质的量为：1.00mol/L×0.01L=0.01mol，则n（FeSO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.01mol，分解生成水的质量为0.01xmol，
    所以：0.18x=1.26，
    解得：x=7，
    该晶体的化学式为：FeSO4?7H2O，
    故答案为：FeSO4?7H2O．
    点评：本题考查了物质制备方案的设计与评价、常见离子的检验方法及化学实验基本操作方法等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，明确制备原理及实验操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     

    （2）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     

    （3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，还有其它作用，运用化学平衡原理简述该酸的作用
     
    ．
    （4）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并放出气体．请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式
     

    FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
     
    ．
    （5）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①用稀硫酸或稀盐酸来酸化KMnO4溶液，哪种酸更好？
     

    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③判断滴定终点的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol NH3的质量为17g，则一个NH3分子的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）图为合成氨过程中能量变化示意图．
    焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；铁触媒是合成氨反应的催化剂，铁触媒的使用会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”）； 使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是
     
    ．
    （2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常数为
     
    ．
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、石墨
    B、CO2
    C、BaSO4
    D、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、1H、D+、T2互为同位素
    B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
    C、铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
     
    ．
    用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
     
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
     

    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Mg2+9.611.0
    Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
     
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡
    途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
    途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（　　）
    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同
    C、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    D、达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

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