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    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、石墨
    B、CO2
    C、BaSO4
    D、Fe
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
    解答： 解：A．石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，电解质必须为化合物，故A错误；
    B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
    C．硫酸钡为化合物，熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质，故C正确；
    D．铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R基态原子的核外电子排布式是
     
    ．W在周期表中的位置是
     

    （2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键
    （3）A原子的第一电离能
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
     

    （4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式
     
    ，其晶体类型是
     
    ．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    （请用推断出的元素符号表示）． 
    （5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小．
    （1）浓度均为0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是
     
    （填序号，下同），c（H2S）从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是
     
    ．
    （2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
     
    ．
    （3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：
     
    ．
    （4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．
    在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：
     
    ．
    （5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：
     
    ．
    （6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，
     
    、
     
    、过滤、洗涤获得产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
     
    ．
    （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式．
     
    ．
    （3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
     
    ．
    （4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）．
    序号实验操作实验现象结论及离子方程式
    ①取适量的样品于试管内----
    ②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
     
     
    ③
     
    		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
     
    （5）为了提高原料的，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．
    研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
    研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
    A、CaO
    B、Ca（OH）
    C、CaCO3
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下：

    已知：
    ①温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
    ②滤液温度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为
     

    （2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①
     
    ，②
     

    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为
     

    （5）生成滤渣A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图，下列说法正确的是（　　）
    A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B、反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
    C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-
    D、反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3++3SCN-=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+═E（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（　　）
    A、增大A的浓度
    B、缩小容器的体积
    C、加入催化剂
    D、升高温度

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