练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     

    （2）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     

    （3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，还有其它作用，运用化学平衡原理简述该酸的作用
     
    ．
    （4）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并放出气体．请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式
     

    FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
     
    ．
    （5）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①用稀硫酸或稀盐酸来酸化KMnO4溶液，哪种酸更好？
     

    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③判断滴定终点的依据是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，过滤，在滤液中稍过量的碳酸氢铵溶液，亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁固体，碳酸亚铁煅烧得到氧化铁；
    （1）操作Ⅰ是分离固体和液体混合物的方法；操作Ⅱ的名称是洗涤沉淀；
    （2）Na2CO3在溶液中水解显碱性；
    （3）亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸能抑制水解；
    （4）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水；FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳；
    （5）①盐酸能被高锰酸钾氧化；
    ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中；
    ③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色．
    解答： 解：铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，过滤，在滤液中稍过量的碳酸氢铵溶液，亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁固体，碳酸亚铁煅烧得到氧化铁；
    （1）操作Ⅰ是分离固体和液体混合物的方法，其操作为过滤；操作Ⅱ过滤后的操作，为洗涤沉淀，故答案为：过滤；洗涤；
    （2）Na2CO3在溶液中水解显碱性，能够洗去铁屑上的油污，其水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，由于亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸，增大H+浓度，使Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解；
    故答案为：增大H+浓度，使Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解；
    （4）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
    故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
    （5）①盐酸能被高锰酸钾氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，应该选稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
    ②该实验中，用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，故b正确；故答案为：b；
    ③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
    故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色．
    点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（　　）
    A、0.745B、74.5
    C、39D、0.39

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BOH溶液存在平衡：BOH?B++OH-，△H＞0，完成下表．
    改变条件移动方向c（OH-）c（B+）
    升高温度 
     
    		 
     
    		 
     
    降低温度 
     
    		 
     
    		 
     
    加入BOH
     
         		 
     
    		 
     
    加入大量H2O
     
         		 
     
    		 
     
    加浓硫酸
     
         		 
     
    		 
     
    加NaOH
     
         		 
     
    		 
     
    加BCl
     
         		 
     
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且该溶液能与Al反应放出H2．取三支试卷，分别加入少量反应后的溶液进行如下实验：
    ①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
    ②一支滴加稀硫酸，没有白色沉淀生成；
    ③一支滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
    请回答：
    （1）根据实验判断溶液中一定不存在的离子是
     
    ；一定存在的离子是
     
    ；可能存在的离子是
     
    ．
    （2）实验①和③中生成白色沉淀的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COOH）（填“＞”或“=”或“＜”以下同）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R基态原子的核外电子排布式是
     
    ．W在周期表中的位置是
     

    （2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键
    （3）A原子的第一电离能
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
     

    （4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式
     
    ，其晶体类型是
     
    ．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    （请用推断出的元素符号表示）． 
    （5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H2SO4、HNO3、BaCl2
    C、H2SO4、H2O、Cu
    D、液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（　　）
    ①过量的Fe与Cl2反应
    ②Fe和过量稀硫酸反应
    ③FeCl2溶液中通入少量Cl2
    ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
    ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．
    A、只有①B、只有①③⑤
    C、只有①②③D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
     
    ．
    （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式．
     
    ．
    （3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
     
    ．
    （4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）．
    序号实验操作实验现象结论及离子方程式
    ①取适量的样品于试管内----
    ②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
     
     
    ③
     
    		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
     
    （5）为了提高原料的，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．
    研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
    研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案