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    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应在低温条件下能自发进行
    B、曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
    C、若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1
    D、容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：
    分析：A、根据△G=△H-T?△S＜0反应能自发进行；
    B、由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动；
    C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；
    D、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化．
    解答： 解：A、CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，低温条件下，△G=△H-T?△S＜0，反应自发进行，故A正确；
    B、对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确；
    C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C错误；
    D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D正确．
    故选：C．
    点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，注意把握对题目图象的分析，题目较为综合，具有一定难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A的原子半径最小，E是地壳中含量最多的金属元素．C、F同主族，且C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D原子的核电荷数是B原子的质子数的2倍．请用化学用语回答下列问题：
    （1）单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙．B在周期表中的位置为
     
    ，化合物甲的电子式为
     
    ．化合物乙属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）B、F形成的一种化合物BF2是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体．写出该反应的离子方程式
     
    ．当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为
     
    ．
    （3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三种元素最高价含氧酸的钠盐．X、Y溶液均呈碱性，Z溶液pH＜7．
    ①Z的化学式为
     
    ．
    ②Y、Z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为
     
    ；向该溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质X，其摩尔质量为60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2为X的二聚物，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（
    .
    M
    ）其中随温度T的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     


    A．该过程的△H＜0
    B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    D．当
    .
    M
    =80时，X2（g）与X（g）的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）
    A、O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    B、A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C、A～B段与C～D段所发生的反应相同
    D、D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制取乙炔的反应的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如图是课本中乙炔的实验室制取和性质实验装置，

    （1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
     

    A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
    B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
    C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
    D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
    （2）实验时用饱和食盐水代替水的目的是：
     

    （3）实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球其目的是：
     

    （4）产生乙炔气体中混有H2S气体，试写出用硫酸铜除去H2S气体的方程式：
     

    （5）氧炔焰常用于切割和焊接金属，在焊接过程中应将
     
    （填“乙炔”“氧气”）量调大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（　　）
    A、加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
    B、加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
    C、加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D、加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产过程的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率
    B、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    C、氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应
    D、目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
    其中Ⅰ：①中含有的官能团名称是
     
    、③的分子式为
     
    ．
    Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；④的立体构型为
     
    ．
    （3）Cu属于
     
    区元素，基态Cu+核外价电子排布式为
     

    铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是
     
    ．
    （4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（　　）
    ①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭　
    ②将CO中毒者移至通风处抢救　
    ③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热　
    ④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4　
    ⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎　
    ⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．
    A、②③⑤B、①④⑥
    C、③④⑤D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的生活离不开材料，
    ①塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于
     
    （填序号）
    A．有机高分子材料     B．无机非金属材料    C．金属材料
    ②蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是
     
    ．

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