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    下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）
    A、对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
    B、对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
    C、对装置③，长导管内形成一段水柱
    D、对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．
    解答： 解：A．双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误；
    B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；
    C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，松手后，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；
    D．上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明装置漏气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜电解精炼后的电解液含有多种杂质，工业上常除杂提纯制备硫酸铜．除杂时，溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀时，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某电解液中所含杂质离子如下表，除杂提纯路线如图．
    离子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
    c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
    已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

    （1）加入H2O2的目的之一是将AsO33-氧化为H3AsO4，其离子方程式是
     
    ；加入H2O2的另外一个目的是
     
    ；
    （2）加入足量H2O2后相关物质氧化完全，溶液体积为1.2倍，则加硫酸铁之前有沉淀生成吗？简单计算说明
     
    ；
    （3）调节pH值用的物质A为
     
    ；
    （4）某温度下，物质A将溶液调节pH为3.3时，Fe3+沉淀完全，该温度下Kw越为1×10-14，则该温度下Fe（OH）3的Ksp约为
     
    ；
    （5）操作B为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体． 
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
     
    ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）溶液A中的离子主要有Na+、OH-、
     
    ；试剂X是
     
    ．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和
     
    溶液的洗气瓶．
    （4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
     
    、冷却结晶、过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知．原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失．
    如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

    请回答：
    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是
     
    （填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品
     
    （填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是
     
    ．
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为
     
    ，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的  MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、
     
    、
     
    、玻璃棒．
    （4）上述流程中可用于循环使用的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式
     
    ．
    （6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象的解读和实验操作图示正确的是（　　）
    A、
    b中活化能为E1+E2
    B、
    制备乙酸乙酯
    C、
    中和滴定
    D、
    配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
    A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
    B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
    C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
    D、.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铁片和100mL  5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是（　　）
    A、加入几滴CuSO4溶液
    B、加入少量6mol/L的稀盐酸
    C、升高温度
    D、不用稀硫酸，改用浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．
    ①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是
     

    ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
     
    （填选项）
    A．沸点低 B．沸点高 C．易挥发 D．难挥发
    ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共
     
    种．

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